EDTA (اتیلن دی آمین تترا استیک اسید) یک عامل کیلیت ساز بسیار قوی است که به طور گسترده در تیتراسیون کمپلکسومتری برای تعیین غلظت یون‌های فلزی استفاده می‌شود. تیتراسیون کمپلکسومتری یک روش تجزیه کمی است که در آن یک کمپلکس رنگی برای نشان دادن نقطه پایانی تیتراسیون استفاده می‌شود.
**نرمالیته (N)** یک مقیاس غلظت است که تعداد معادل‌های حل شده در یک لیتر محلول را نشان می‌دهد. برای EDTA، نرمالیته به توانایی آن در واکنش با یون‌های فلزی بستگی دارد. از آنجایی که EDTA می‌تواند با دو یون فلزی واکنش دهد (به دلیل داشتن چهار گروه اسید کربوکسیلیک)، 1 مول EDTA تقریباً برابر با 2 معادل است.
* **EDTA 0.05 نرمال (0.05 N):** این محلول حاوی 0.05 معادل EDTA در هر لیتر محلول است.
* **EDTA 0.1 نرمال (0.1 N):** این محلول حاوی 0.1 معادل EDTA در هر لیتر محلول است.
**نحوه ساخت محلول EDTA:**
برای ساخت محلول EDTA با غلظت مشخص، از نمک دی سدیم EDTA (Na₂H₂Y·2H₂O) استفاده می‌شود، زیرا این نمک در آب محلول‌تر از خود EDTA است.
**1. محاسبه وزن مورد نیاز:**
* وزن مولکولی نمک دی سدیم EDTA دی هیدرات (Na₂H₂Y·2H₂O) تقریباً 372.24 گرم بر مول است.
* برای تهیه محلول 0.05 نرمال:
* از آنجایی که 1 مول EDTA تقریباً برابر با 2 معادل است، 0.05 N EDTA برابر است با 0.025 مولار (M).
* برای تهیه 1 لیتر محلول 0.05 نرمال، به 0.025 مول EDTA نیاز دارید.
* وزن مورد نیاز نمک دی سدیم EDTA دی هیدرات: 0.025 مول × 372.24 گرم بر مول = 9.306 گرم
* برای تهیه محلول 0.1 نرمال:
* از آنجایی که 1 مول EDTA تقریباً برابر با 2 معادل است، 0.1 N EDTA برابر است با 0.05 مولار (M).
* برای تهیه 1 لیتر محلول 0.1 نرمال، به 0.05 مول EDTA نیاز دارید.
* وزن مورد نیاز نمک دی سدیم EDTA دی هیدرات: 0.05 مول × 372.24 گرم بر مول = 18.612 گرم
**2. حل کردن و تنظیم pH:**
1. **توزین:** مقدار محاسبه شده نمک دی سدیم EDTA دی هیدرات را با دقت توزین کنید.
2. **حل کردن:** نمک توزین شده را در مقداری آب مقطر (به عنوان مثال، حدود 800 میلی لیتر) در یک بشر حل کنید.
3. **تنظیم pH:** pH محلول EDTA باید حدود 10 باشد تا EDTA به طور کامل دپروتون شود و بتواند به خوبی با یون‌های فلزی کمپلکس تشکیل دهد. برای تنظیم pH، می‌توانید از محلول هیدروکسید سدیم (NaOH) استفاده کنید. به آرامی NaOH را به محلول اضافه کنید و pH را با استفاده از یک pH متر کنترل کنید تا به pH مورد نظر برسید.
4. **رقیق کردن و هم زدن:** پس از تنظیم pH، حجم محلول را با افزودن آب مقطر به 1 لیتر برسانید. محلول را به خوبی هم بزنید تا کاملاً یکنواخت شود.
5. **ذخیره سازی:** محلول EDTA را در یک بطری پلی اتیلنی یا شیشه ای تمیز و خشک نگهداری کنید.
**نکات مهم:**
* از آب مقطر با کیفیت بالا استفاده کنید.
* از وسایل شیشه ای تمیز و کالیبره شده استفاده کنید.
* pH را با دقت تنظیم کنید، زیرا pH تاثیر زیادی بر توانایی EDTA در تشکیل کمپلکس دارد.
* محلول EDTA را در دمای اتاق نگهداری کنید و از قرار دادن آن در معرض نور مستقیم خورشید خودداری کنید.
**کاربردهای محلول EDTA:**
محلول EDTA به طور گسترده در تیتراسیون کمپلکسومتری برای تعیین غلظت یون‌های فلزی مختلف استفاده می‌شود. برخی از کاربردهای رایج عبارتند از:
* **تعیین سختی آب:** EDTA برای تعیین مقدار کلسیم (Ca²⁺) و منیزیم (Mg²⁺) در آب استفاده می‌شود، که این یون‌ها باعث سختی آب می‌شوند.
* **تعیین فلزات در نمونه‌های زیست محیطی:** EDTA برای تعیین غلظت فلزات سنگین مانند سرب (Pb²⁺)، کادمیوم (Cd²⁺) و روی (Zn²⁺) در نمونه‌های آب، خاک و هوا استفاده می‌شود.
* **تعیین کلسیم در محصولات لبنی:** EDTA برای تعیین مقدار کلسیم در شیر و سایر محصولات لبنی استفاده می‌شود.
* **تعیین فلزات در داروها و مواد غذایی:** EDTA برای تعیین غلظت فلزات در داروها و مواد غذایی استفاده می‌شود تا از کیفیت و ایمنی آنها اطمینان حاصل شود.
* **در پزشکی:** EDTA به عنوان یک عامل کیلیت ساز در درمان مسمومیت با فلزات سنگین مانند سرب و جیوه استفاده می‌شود.
**تفاوت بین EDTA 0.05 N و EDTA 0.1 N:**
تفاوت اصلی بین این دو محلول در غلظت آنها است. محلول 0.1 N دو برابر غلیظ تر از محلول 0.05 N است. انتخاب غلظت مناسب به غلظت مورد انتظار یون‌های فلزی در نمونه و دقت مورد نیاز برای تجزیه بستگی دارد.
به طور کلی، از محلول 0.1 N برای نمونه‌هایی با غلظت بالاتر یون‌های فلزی و از محلول 0.05 N برای نمونه‌هایی با غلظت پایین‌تر یون‌های فلزی یا زمانی که دقت بیشتری مورد نیاز است، استفاده می‌شود. به عنوان مثال، در تعیین سختی آب، اگر سختی آب نسبتاً بالا باشد، از محلول 0.1 N استفاده می‌شود، در حالی که برای آب‌های با سختی پایین، محلول 0.05 N ترجیح داده می‌شود.
خرید محلول نرمال ادتا:
فروشگاه مواد شیمیایی نانوثانی قیمت محلول نرمال ادتا مجللی را در سایت بروز و اپدیت قرار داده است. مشتریان عزیز می توانند نسبت به ثبت سفارش خرید محلول 0.1 نرمال ادتا در سایت نانو ثانی اقدام نمایند. علاوه بر این قیمت ادتا دکتر مجللی نیز در سایت موجود است. فروشگاه نانوثانی خرید محلول های نرمال را از مواد شیمیایی مختلف گرد آورده است. بطور مثال مشتریان عزیز می توانند نسبت به خرید محلول تیترانت اسیدکلریدریک و یا خرید محلول نرمال نیترات نقره دکتر مجللی در سایت اقدام نمایند.
تیتراسیون چیست؟
تیتراسیون عملی است که برای تعیین غلظت یک محلول که مقدار آن نامشخص است بکار می رود. تیتراسیون روش های مختلفی دارد. یکی از روش های رایج برای انجام عمل تیتراسیون استفاده از تیتراسیون سنجش حجم از اسید و باز است. از آنجائیکه در عمل تیتراسیون اندازه گیری حجم بسیار حائز اهمیت است و روش معروفی برای انجام تیتراسیون نیز به شمار می رود، به آن آنالیز حجمی نیز می گویند. تیترانت ها همان واکنش گرهایی هستند که مقدار دقیق پارامترهای آنها دقیقا مشخص است. یک حجم از تیترانت با غلظت مشخص با یک محلول یا آنالیت واکنش می‌دهد تا غلظتش مشخص شود. حجم تیترانت واکنش داده را تیتر می‌نامند.
قیمت خرید آنلاین تیترانت EDTA ادتا دکتر مجللی در سایت نانو ثانی بروز و آپدیت می باشد. خرید آنلاین و اینترنتی تیترانت ادتا دکتر مجللی را می توانید در سایت نانو ثانی و در همین صفحه انجام دهید- ارسال سریع و تحویل به موقع EDTA ادتا را تجربه خواهید کرد. خرید مواد شیمیایی از جمله خرید تیترانت EDTA ادتا دکتر مجللی در گرید های مختلف با کیفیت عالی در سایت نانو ثانی
قیمت محلول نرمال تیترانت ادتا:
خریداران عزیز می توانند قیمت تیترانت ادتا را در سایت بروز و اپدیت مشاهده نموده و سفارش خرید دهند. قیمت تیترانت سایر مواد شیمیایی نیز در سایت موجود است. از جمله مشتریان میتوانند برای خرید محلول نرمال سدیم هیدروکساید مجللی در سایت اقدام نمایند و یا قیمت محلول نرمال اسید سولفوریک دکتر مجللی را مشاهده نموده و ثبت سفارش نمایند.