بنزوات سدیم نمک اسید بنزوئیک بوده و فرمول شیمیایی آن NaC6H5CO2 است. به لحاظ حلالیت در اب این ماده محلول در آب است. اگر خواسته باشیم بنزوات سدیم را تولید می کنیم می بایست هیدروکسید سدیم و اسید بنزوئیک را با یکدیگر مخلوط کنیم. بنزوات سدیم با خنثی‌سازی اسید بنزوئیک به وسیله هیدروکسید سدیم بدست می آید.
مشخصات فیزیکی-شیمیایی بنزوات سدیم:
| فرمول شیمیایی: C7H5NaO2 | جرم مولی : 144.11 گرم بر مول |
| شکل ظاهری: جامد سفید | چگالی :10.79 گرم بر سانتی متر مکعب |
| حلالیت در آب: محلول | دمای ذوب: 410 درجه سانتیگراد |
| نقطه جوش: ------ | نقطه اشتعال:------ |
| دمای ذخیره سازی: زیر 30 درجه سانتیگراد | هشدارها: محرک |
خصوصیات و کاربردهای کلی سدیم بنزوات:
? سدیم بنزوات از فعالیت قارچ و باکتری جلوگیری کرده لذا یک ماده نگهدارنده غذایی خوب به شما می رود.
? با توجه به پی اچ اسیدی این ماده، بیشتر در غذاهای سازگار با محیط اسیدی مانند چاشنی‌های سالاد (سرکه)، نوشابه‌های گازدار (اسید کربنیک)، مرباها و آبمیوه‌ها (اسید سیتریک)، ترشی‌جات (سرکه)، و سس‌ها از آن استفاده می شود.
? معمولاً از بنزوات سدیم بیشتر از اسید بنزوئیک به عنوان نگهدارنده غذایی استفاده می‌شود با این که اسید بنزوئیک نگهدارنده? مؤثرتری است ولیکن اسید بنزوئیک ایراد جدی در این زمینه دارد و آن این است که در آب کامل حل نمی شود.
? از سدیم بنزوات در تولید شوینده های بهداشتی نیز استفاده می شود و با نام تجاری E211 شناخته می شود.
? با توجه به سرعت سوختن بالای این ماده، از سدیم بنزوات به عنوان سوخت ترقه‌های موشکی در مواد آتش‌بازی استفاده می شود. این ماده به هنکام سوختن صدای سوت مانند از خود ایجاد می کند.
? اسید بنزوئیک به صورت طبیعی در مواد غذایی نیز یافت می شود. این ماده در مقدار کم در آلو، گوجه، دارچین، میخک، و سیب پیدا می شود.
بنزوات سدیم و بنزوات پتاسیم در ترکیب با اسید آسکوربیک (ویتامین ث، E???) تولید بنزن می‌کنند، که ماده سرطان زای شناخته شده است. با این حال، مقادیر آن کمتر از میزانی است که خطرناک شناخته می‌شود.حرارت، نور و زمان نگهداری می‌توانند بر نرخ تولید بنزن تأثیرگذار باشند.