محلول بافر آمونیاکی استاندارد (کدN) Ammonia buffer (Standard)

قیمت بافر آمونیاکی استاندارد :

قیمت خرید آنلاین بافر آمونیاکی نوترون در سایت نانو ثانی بروز و آپدیت می باشد. خرید آنلاین و اینترنتی بافر استاندارد آمونیاکی را می توانید در سایت نانو ثانی و در همین صفحه انجام دهید- ارسال سریع و تحویل به موقع مواد شیمیایی مرغوب را تجربه خواهید کرد. خرید مواد شیمیایی از جمله خرید بافر آمونیاکی استاندارد با کیفیت عالی در سایت نانو ثانی

طرز ساخت محلول بافر آمونیاکی

برای تهیه بافر آمونیاکی می‌توانید از روش‌های زیر استفاده کنید:

• روش ساخت بافر آمونیاکی با : مقدار 5/4 گرم آمونیوم کلرید را در 20 میلی‌لیتر آب حل کنید. مقدار 35 میلی‌لیتر از یک محلول 10 مولار آمونیاک را به آن اضافه و با آب رقیق کنید تا به حجم 100 میلی‌ لیتر برسید.
• روش ساخت بافر آمونیاکی با : l مقدار 67/5 گرم آمونیوم کلرید را در مقدار کافی محلول 10 مولار آمونیاک حل کنید تا به حجم 1000 میلی‌ لیتر برسید.

محلول بافر استاندارد چیست؟ 

محلول بافر استاندارد (به انگلیسی: Buffer solution) یک محلول شیمیایی است که از یک اسید ضعیف و نمک آن یا یک باز ضعیف و نمک آن ساخته می‌شود. محلول‌‌های بافر توانایی حفظ پی‌اچ محلول را حتی در صورت افزودن اندکی باز یا اسید دارند. خون یک نمونه مهم از این نوع محلول‌ها است. بافرها موادی هستند که از تغییرات زیاد پی‌اچ جلوگیری می‌کنند و از جمله آن‌ها می‌توان به پروتئین‌ها در بدن اشاره کرد.

بافرها کاربردها و موارد استفاده، عملکرد

با افزودن یک اسید یا باز قوی به محلول بافر، محلول در مقابل تغییرات pH مقاوم خواهد بود. در نتیجه، از محلول‌های بافر برای جلوگیری از تغییرات در pH یک محلول، فارغ از نوع حل‌ شونده آن می‌توان استفاده کرد. از محلول‌های بافر به عنوان ابزاری برای ثابت نگه‌داشتن مقدار pH در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی بهره می‌گیرند. لازم به ذکر است که خون، یک محلول بافر به شمار می‌آید. دلیل مقاوم بودن محلول‌های بافر به تغییرات pH،‌ وجود تعادل بین اسید $$HA$$ و باز مردوج آن $$A^{?}$$ است. واکنش تعادلی در محلول بافر را می‌توانید در پایین ملاحظه کنید:

$$HA?H^{+}+A^{–}$$

زمانی که مقداری اسید قوی $$H^{+}$$ به محلول تعادلی اسید ضعیف و باز مزدوج آن اضافه شود، بر اساس اصل لوشاتلیه، تعادل به طرف چپ پیشروی خواهد کرد. این مورد سبب می‌شود تا غلظت یون هیدروژن $$H^{+}$$ به اندازه‌ای که انتظار می‌رود، افزایش پیدا نکند. به طور مشابه، اگر یک باز قوی به محلول اضافه شود، کاهش یون هیدروژن، از مقدار مورد انتظار کمتر خواهد بود. دلیل این امر،‌ پیش‌روی واکنش به طرف راست، برای جبران کمبود یون هیدروژن است.

سیستم بافری چیست؟

همانطور که در ابتدای متن نیز به آن اشاره شد، سیستم بافری به سیستمی می‌گویند که در یک محلول، مقادیر قابل توجهی اسید ضعیف و باز مزدوج آن یا باز ضعیف و اسید مزدوج آن وجود داشته باشد.

خرید آنلاین و مطمئن مواد شیمیایی ، نانو مواد و تجهیزات و لوازم آزمایشگاهی اصل در سایت نانو ثانی. در دنیای مواد شیمیایی اطمینان از اصالت و کیفیت یک امر بسیار مهم و دغدغه تمامی خریدران است. لذا در دست داشتن مرجعی که بتوان در آن با اطمینان خاطر خرید کرد یک نیاز غیر قابل انکار است. سایت نانو ثانی دات کام با تجربه 13 ساله در امر فروش مواد شیمیایی، نانو مواد و تجهیزات آزمایشگاهی به شما این اطمینان خاطر 100% را ارائه می دهد.

کاربرد بافرها (بافر های اسیدی، بافر های قلیایی و بافر خنثی)

محلول‌های بافر برای حفظ پی اچ محلول بصورت صحیح برای عملکرد آنزیم‌ها در بسیاری از موجودات زنده ضروری هستند. بسیاری از آنزیم‌ها تنها در شرایط دقیقی کار می‌کنند؛ اگر pH در محدوده بسیار کمی تغییر کند عملکرد آنزیم‌ها کند ویا متوقف می‌شود و دچار تغییر ماهیت می‌شوند. در بسیاری از موارد تغییر ماهیت می‌تواند به‌طور ثابت فعالیت کاتالیزوری را از کار بیاندازد.

بافر کربنیک اسید (H2CO3) و بیکربنات (-HCO3) در پلاسمای خون موجود است که برای حفظ pH بین ?.?? تا ?.?? به کار می‌رود. از لحاظ کاری و صنعتی محلول‌های بافر در فرآیند تخمیر و درتعیین شرایط مناسب برای رنگ‌های موجود در رنگ آمیزی پارچه بکار می روند.

بافرها همچنین در تجزیه و تحلیل‌های شیمیایی و کالیبراسیون pH سنج‌ها بکار میروند. از بزرگترین نمونه? زیستی (بیولوژیکی) استفاده از آن‌ها می‌توان به تحقیق‌هایی اشاره کرد که در آن مواد در بافر ساخته می‌شوند؛ به ویژه بافر فسفات نمکی (PBS) که در pH=?.? مورد استفاده قرار می‌گیرد. علت اصلی استفاده از بافرها این است که سلول‌ها، آنزیم‌ها و باکتری‌ها برای کارکرد درست، نیاز است که در pH مشخصی فعالیت کنند. به همین دلیل نیز از بافرها در بسیاری از کاربردهای زیستی استفاده می‌شود.